Question

1) закончить уравнения реакций Cu + O2 > CuO S + O2 > SO HgO > Hg + O2 Cl + O2 > ClO 2) по термохимическому уравнению ; CH + 2O2 > CO2 + 2H2O + 829 кДж Вычислить массу метана, если выделилось 1784 кДж теплоты Помогите пожалуйста, хотя бы первое, очень прошу :с

Answer 1

2Cu + O2 > 2CuO
2S + O2 > 2SO
2HgO > 2Hg + O2
2Cl + O2 > 2ClO

Answer 2

Для решения этих задач нужно использовать химические уравнения и термохимические данные. Давайте начнем с первого вопроса и закончим уравнения реакций.

Уравнения реакций:

1) Реакция окисления меди: \[ 2Cu + O2 \rightarrow 2CuO \] 2) Реакция сжигания серы: \[ S + O2 \rightarrow SO2 \] 3) Реакция разложения красного ртути(II) оксида: \[ 2HgO \rightarrow 2Hg + O2 \] 4) Реакция образования хлората(I) хлора: \[ 2Cl + O2 \rightarrow 2ClO \]

Теперь перейдем ко второму вопросу и рассчитаем массу метана, если выделилось 1784 кДж теплоты при горении метана.

Решение:

Дано: Теплота реакции горения метана: \( \Delta H = 1784 \, кДж \) Теплота реакции горения метана: \( \Delta H = 829 \, кДж \) на 1 моль метана

Мы можем использовать уравнение: \[ q = m \cdot c \cdot \Delta T \] где: - \( q \) - теплота реакции (в данном случае, 1784 кДж) - \( m \) - масса вещества (метана, которую мы ищем) - \( c \) - теплоемкость вещества (в данном случае, 829 кДж на 1 моль метана) - \( \Delta T \) - изменение температуры (в данном случае, можно принять равным 1, так как реакция происходит при постоянном давлении)

Теперь выразим массу метана: \[ m = \frac{q}{c} \] \[ m = \frac{1784 \, кДж}{829 \, кДж/моль} \] \[ m \approx 2,15 \, моль \]

Таким образом, масса метана, если выделилось 1784 кДж теплоты, составляет примерно 2,15 моль. Если вам нужно выразить массу метана в граммах, то можно использовать молярную массу метана, которая равна приблизительно 16 г/моль, чтобы перевести моль в граммы: \[ m_{г} = 2,15 \, моль \times 16 \, г/моль \approx 34,4 \, г \]

Таким образом, масса метана, если выделилось 1784 кДж теплоты, составляет примерно 34,4 г.