Question

Помогите плиз Какой объем 20%-ного раствора хлороводорода (плотность 1,078 г/мл) понадобится для полной нейтрализации гидроксида кальция, который образуется при гидролизе карбида кальция, если при гидролизе выделилось 29,12 л (н.у.) газа?

Answer 1

Вот подробное решение задачи

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции гидролиза карбида кальция и уравнение реакции нейтрализации хлороводорода и гидроксида кальция.

Уравнение реакции гидролиза карбида кальция: CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2

Уравнение реакции нейтрализации хлороводорода и гидроксида кальция: HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O

Из уравнения реакции гидролиза карбида кальция видно, что на каждый моль гидроксида кальция образуется один моль газа C2H2. Таким образом, если при гидролизе выделилось 29,12 л газа, то это соответствует 29,12/22,4 = 1,3 моль газа C2H2.

Из уравнения реакции нейтрализации хлороводорода и гидроксида кальция видно, что на каждый моль гидроксида кальция требуется два моля хлороводорода. Таким образом, для полной нейтрализации гидроксида кальция, который образуется при гидролизе карбида кальция, понадобится 2 * 1,3 = 2,6 моль хлороводорода.

Теперь мы можем рассчитать объем 20%-ного раствора хлороводорода, плотность которого составляет 1,078 г/мл. Для этого воспользуемся формулой:

Объем (в мл) = (масса (в г) / плотность (в г/мл)) * 100

Масса хлороводорода можно рассчитать, зная его молярную массу (36,46 г/моль) и количество молей (2,6 моль):

Масса (в г) = молярная масса (в г/моль) * количество молей

Подставляя значения в формулу, получаем:

Объем (в мл) = (молярная масса (в г/моль) * количество молей) / плотность (в г/мл) * 100

Объем (в мл) = (36,46 г/моль * 2,6 моль) / 1,078 г/мл * 100

Вычисляя данное выражение, получаем:

Объем (в мл) ≈ 85,3 мл

Таким образом, для полной нейтрализации гидроксида кальция, который образуется при гидролизе карбида кальция, понадобится около 85,3 мл 20%-ного раствора хлороводорода.

Источники: 1. [[1]]