Question

Задача.Вычислить объем водорода,полученный при реакции цинка с раствором серной кислоты массой 200г с массой долей кислоты 15%

Answer 1

Думаю,вы разберете мой почерк,надеюсь,что все сделала правильно V(H2)=6,9л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать законы сохранения массы и массовых долей веществ.

1. Найдем массу серной кислоты в растворе. Массовая доля кислоты равна 15%, и масса раствора составляет 200 г. Таким образом, масса кислоты в растворе будет равна 0.15 * 200 г = 30 г.

2. Запишем уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что моль цинка соответствует одной молекуле водорода. Таким образом, для вычисления объема водорода, нам нужно знать количество молей цинка.

3. Найдем количество молей цинка. Для этого нам нужно знать молярную массу цинка и массу цинка, используемого в реакции. Предположим, что молярная масса цинка составляет 65 г/моль.

Масса цинка = масса раствора - масса кислоты = 200 г - 30 г = 170 г.

Количество молей цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 170 г / 65 г/моль ≈ 2.62 моль.

4. Найдем объем водорода, полученного при реакции. Так как одна моль цинка соответствует одному молекуле водорода, то количество молей водорода также будет равно 2.62 моль.

Для расчета объема водорода, воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре 298 K и атмосферном давлении.

Подставим значения в уравнение:

V * 1 атм = 2.62 моль * 0.0821 л * атм / моль * К * 298 К.

Решив уравнение, получим:

V ≈ 2.62 моль * 0.0821 л * атм / моль * К * 298 К ≈ 64.2 л.

Таким образом, объем водорода, полученный при реакции цинка с раствором серной кислоты массой 200 г с массовыми долями кислоты 15%, составляет примерно 64.2 л.