Question

Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 14,4 г цинка, содержащего 10% примесей с избытком раствора соляной кислоты. Помогите, пожалуйста

Answer 1

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + Н₂↑ По уравнению реакции от моля цинка получается моль водорода, имеющего при н.у. объем 22,4л. Mr(Zn) = 65г/моль
Рассчитаем, сколько у нас цинка: если кусок цинка содержит 10% примесей, то цинка там на самом деле 90%.
m(Zn) = w(Zn)·m(Zn+примеси):100% = 14,4г·90%:100% = 12,96г. Это составляет: n(Zn) = m(Zn):Mr(Zn) = 12,96г:65г/моль ≈ 0,2моля.
 И водорода, соответственно, будет 0,2моля! 
V(H₂) = 0,2моля·22,4л/моль = 4,48л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение химической реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению, каждый моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль водорода.

Сначала найдем количество молей цинка в данном примере. Для этого нам нужно узнать массу чистого цинка в данном образце. Так как содержание примесей составляет 10%, то масса чистого цинка равна 14,4 г * (1 - 0,10) = 14,4 г * 0,9 = 12,96 г.

Теперь мы можем рассчитать количество молей цинка:

молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка моль цинка = 12,96 г / 65,38 г/моль ≈ 0,198 моль

Теперь мы знаем, что каждый моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль водорода. Это означает, что количество молей водорода, образующегося при реакции, будет равно количеству молей цинка.

Таким образом, объем водорода (н.у.) можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * 22,4 л/моль

V = 0,198 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,43 л

Итак, объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 14,4 г цинка с избытком раствора соляной кислоты, составляет приблизительно 4,43 л.