Question

Какой объем водорода выделиться при действии 50г 20%-го расствора серной кислоты на цинк ?

Answer 1

Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2

 

n(H2SO4) = 50 x 0,2 /98 = 0,1 моль

 количество вещества n (H2SO4) = V(H2) = 0,1 моль

так как водород это газ можно воспользоватся нормальными условиями

V (H2)= 0,1x 22,4 = 2,28 л

Answer 2

Zn + H2SO4 -----> ZnSO4 + H2
m (H2SO4) = 50×20/100= 10г
V (H2)= 22, 4×10/98 =

Answer 3

Для расчета объема выделившегося водорода при действии 50 г 20%-го раствора серной кислоты на цинк, мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль серной кислоты (H2SO4) реагирует 1 моль цинка (Zn) и выделяется 1 моль водорода (H2). Таким образом, для расчета объема выделившегося водорода, нам нужно сначала найти количество моль серной кислоты, а затем соответствующее количество моль водорода.

Сначала найдем количество моль серной кислоты в 50 г 20%-го раствора. Для этого воспользуемся формулой:

масса = молярная масса * количество моль

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Количество моль H2SO4 = масса / молярная масса = 50 г / 98 г/моль = 0.51 моль

Теперь мы знаем, что 0.51 моль серной кислоты реагирует с 0.51 моль цинка и выделяет 0.51 моль водорода.

Объем водорода можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество моль газа, Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.51 моль * 22.4 л/моль = 11.42 л

Таким образом, при действии 50 г 20%-го раствора серной кислоты на цинк, выделится 11.42 л водорода.