Question

Напишите уравнение реакции образования высшего солеобразующего оксида элемента который имеет относительную молекулярную массу Mr=108; w(О)=74,08% содержит кислорода.Что это за элемент ? К какой группе и подгруппе он относится? Определите тип химической связи. Ответ обоснуйте.

Answer 1

2AgOH = Ag2O +H2O  
 
Ag2O- солеобразующий оксид, тип хим связи ковалентная полярная.  

  Ag - серебро, элемент I - группы, 

Answer 2

Уравнение реакции образования высшего солеобразующего оксида элемента можно записать следующим образом:

2X + O2 -> 2XO

где X - символ элемента, а XO - высший солеобразующий оксид этого элемента.

Из условия известно, что относительная молекулярная масса элемента составляет 108, а содержание кислорода в оксиде - 74,08%. Из этого можно найти массу кислорода в оксиде:

w(O) = (m(O) / M(XO)) * 100% 74,08 = (m(O) / (16 + M(X))) * 100%

Отсюда можно найти массу кислорода: m(O) = 74,08/100 * (16 + M(X))

Также известно, что масса элемента в оксиде равна разности массы оксида и массы кислорода: M(X) = M(XO) - m(O)

Из полученных уравнений можно составить систему уравнений и решить ее относительно M(X), чтобы найти молекулярную массу элемента X.

После решения системы уравнений получим, что молекулярная масса элемента X равна 48, что соответствует молекулярной массе кальция. Таким образом, элемент X - кальций (Ca).

Кальций относится ко 2-й группе и 2-й подгруппе периодической системы химических элементов.

Тип химической связи в высшем солеобразующем оксиде кальция (CaO) - ионная связь. Это обосновано тем, что кальций, отдавая свои два валентных электрона, образует положительный ион Ca2+, а кислород, принимая эти электроны, образует отрицательный ион O2-. В результате образуется ионная решетка, обеспечивающая устойчивость соединения.