Question

При сгорании 16 г метилового спирта выделилось 327,5 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции . Вычислите объем полученного при этом оксида углерода(4).

Answer 1

Вот фото. Если что-то непонятно пишите

Answer 2

Формулировка задачи:

Дано: - Масса метилового спирта (CH3OH) = 16 г - Выделившаяся теплота = 327,5 кДж

Требуется: - Составить термохимическое уравнение реакции сгорания метилового спирта - Вычислить объем полученного оксида углерода (CO2)

Решение:

1. Составление термохимического уравнения:

Реакция сгорания метилового спирта (CH3OH) может быть представлена следующим образом:

CH3OH(l) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(g)

Теплота, выделяющаяся при сгорании 1 моль метилового спирта, можно выразить как:

ΔH = Q/n

где ΔH - изменение энтальпии (теплота реакции) в кДж/моль, Q - выделившаяся теплота (в данном случае 327,5 кДж), n - количество молей метилового спирта.

Чтобы вычислить количество молей метилового спирта, нужно воспользоваться его молярной массой:

molar mass(CH3OH) = 12.01 + 3 * 1.008 + 16.00 = 32.04 г/моль

n = m/molar mass

где m - масса метилового спирта.

2. Вычисление количества молей метилового спирта:

n = 16 г / 32.04 г/моль = 0.499 моль

3. Вычисление объема полученного оксида углерода (CO2):

Молярное соотношение между метиловым спиртом (CH3OH) и оксидом углерода (CO2) в уравнении реакции:

1 моль CH3OH -> 1 моль CO2

Таким образом, количество молей CO2 будет таким же, как и количество молей метилового спирта:

n(CO2) = 0.499 моль

Объем одной моли газа при нормальных условиях составляет около 22,4 литра. Поэтому объем CO2 (V) можно выразить следующим образом:

V = n * 22.4 л

V(CO2) = 0.499 моль * 22.4 л/моль = 11.18 л

Таким образом, объем полученного оксида углерода (CO2) составит 11.18 л.