Question

Рассчитайте массу известняка,содержащего 10 % примесей,если при его обжиге был получен оксид кальция массой 112 г?

Answer 1

CaCO3⇒CaO+CO2↑определим количество вещества оксида n(CaO)=112/(40+16)=2моль, согласно уравнения в реакцию вступило столько же известняка и тогда его масса m=2x(40+12+48)=200граммов, но это чистого, без примесей и тогда m(CaCO3)=200+(200X0,1)=220г

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии. Вот подробный ответ:

При обжиге известняка происходит реакция:

$$CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$$

По этому уравнению можно найти массовое соотношение реагентов и продуктов:

$$m(CaCO_3) : m(CaO) = M(CaCO_3) : M(CaO)$$

$$m(CaCO_3) : 112 = 100 : 56$$

$$m(CaCO_3) = 200$$

Это масса чистого известняка. Но в задаче сказано, что он содержит 10% примесей. Значит, масса известняка с примесями больше:

$$m(CaCO_3) = 0.9 \cdot m(\text{известняк})$$

$$200 = 0.9 \cdot m(\text{известняк})$$

$$m(\text{известняк}) = \frac{200}{0.9} \approx 222$$

Ответ: масса известняка с примесями около 222 г.

Вы можете найти больше информации о расчетах по уравнению реакции на этих сайтах: [задание 28 из ЕГЭ по химии](https://examer.ru/ege_po_himii/2024/zadanie_28/), [решение расчетных задач на вычисление массы или объема продукта реакции](https://superhimik.ru/9-klass/reshenie-raschetnykh-zadach-na-vychislenie-massy-ili-ob-ema-produkta-reaktsii-po-izvestnoj-masse-ili-ob-emu-veshchestva-soderzhashchego-primesi.html).