Question

Визначити який об'єм карбон 4 оксиду виділяеться при взаємодии 10г CaCO3 і 73г HCl. Помогите пожауйста решить задачу по химии. Срочно!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

1. оксид железа(III)

2. оксид натрия

3. сера

4. гидроксид хрома (II)

5. сернистый газ

Answer 2

При взаємодії 10 г CaCO3 і 73 г HCl утворюється CO2, який виділяється у вигляді газу. Щоб визначити об'єм CO2, який виділяється, ми можемо використати закон Дальтона про часткові тиски газів.

Закон Дальтона стверджує, що сума часткових тисків компонентів суміші газів дорівнює загальному тиску суміші. У нашому випадку, ми можемо використати цей закон для визначення об'єму CO2.

Щоб розв'язати цю задачу, спочатку визначимо кількість речовини CaCO3 і HCl, використовуючи їх молярну масу та масу речовини.

Молярна маса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль) = 100.09 г/моль Молярна маса HCl = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 36.46 г/моль

Кількість речовини CaCO3 = маса / молярна маса = 10 г / 100.09 г/моль = 0.0999 моль Кількість речовини HCl = маса / молярна маса = 73 г / 36.46 г/моль = 2 моль

За рівнянням реакції: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Ми бачимо, що для кожних 1 моля CaCO3 утворюється 1 моль CO2. Тому, в нашому випадку, утвориться 0.0999 моль CO2.

Тепер ми можемо використати ідеальний газовий закон, щоб визначити об'єм CO2. За ідеальним газовим законом, об'єм газу пропорційний кількості речовини газу.

V = n * Vm

де V - об'єм газу, n - кількість речовини газу, Vm - молярний об'єм газу при нормальних умовах (22.4 л/моль).

Об'єм CO2 = 0.0999 моль * 22.4 л/моль = 2.239 л

Таким чином, об'єм CO2, який виділяється при взаємодії 10 г CaCO3 і 73 г HCl, становить 2.239 л.

Зауваження: Будь ласка, перевірте правильність розрахунків та використовуйте відповідні значення молярних мас та інших констант для вашої задачі.