Question

Определите объём газа, который выделится при разложении 18,8 г. нитрата меди(II) Заранее спасибо!!!!

Answer 1

Cu + 2HNO3=Cu(NO3)2 + H2
1)нью (Cu(NO3)2)=m/M=18,8/188=0,1 моль
2)нью(Cu(NO3)2)=нью(H2)=0,1 моль
3)V(H2)=нью* Vm=0,1 моль* 22,4 л/моль=2,24л

Answer 2

2CuO=2Cu+O2
18.8-----x
160------32
x=32*18.8/160
x=3.7

Answer 3

Для определения объема газа, который выделится при разложении 18,8 г нитрата меди(II), мы можем использовать закон пропорций в химии.

Закон пропорций в химии

Закон пропорций в химии гласит, что в химической реакции вещества реагируют в определенных пропорциях. Это означает, что отношение массы одного вещества к массе другого вещества в реакции будет постоянным.

Разложение нитрата меди(II)

Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) может разлагаться при нагревании, образуя оксид меди(II) (CuO), оксид азота(IV) (NO2) и кислород (O2).

Уравнение реакции разложения нитрата меди(II): 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Расчет объема газа

Для расчета объема газа, выделенного при разложении нитрата меди(II), нам необходимо знать количество вещества, выраженное в молях. Для этого мы должны сначала определить количество молей нитрата меди(II) в 18,8 г.

1. Найдем молярную массу нитрата меди(II) (Cu(NO3)2). Из таблицы химических элементов известно, что молярная масса меди (Cu) равна 63,55 г/моль, а молярная масса нитрата (NO3) равна 62,01 г/моль. Следовательно, молярная масса нитрата меди(II) будет равна: 63,55 г/моль (медь) + 2 * (62,01 г/моль) (нитрат) = 187,57 г/моль.

2. Теперь мы можем рассчитать количество молей нитрата меди(II) в 18,8 г, используя следующую формулу: количество молей = масса вещества / молярная масса количество молей = 18,8 г / 187,57 г/моль = 0,1 моль.

3. Исходя из уравнения реакции, мы видим, что при разложении 2 молей нитрата меди(II) образуется 1 моль кислорода (O2). Следовательно, при разложении 0,1 моль нитрата меди(II) образуется 0,05 моль кислорода (O2).

4. Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы рассчитать объем кислорода (O2). При стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм), 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

Объем кислорода (O2) = количество молей * объем молярного газа Объем кислорода (O2) = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 литра.

Таким образом, при разложении 18,8 г нитрата меди(II) выделится примерно 1,12 литра кислорода (O2).

Пожалуйста, обратите внимание, что результат может незначительно отличаться в зависимости от точности использованных значений молярных масс и условий реакции.