Question

m(CaO)=56H2O найтиm(Ca(OH)2)

Answer 1

Решение:

CaO+H2O=Ca(0H)2

n=m:M=56г:(40+16)=56:56=1 моль

Ca(OH)2  имеет 1 моль

m=Mn=(2*16+40+1*2)*1=32+40+2=74г

Ответ: 74г 

Answer 2

CaO + H2O = Ca(OH)2

M(CaO)=56г/моль

n(CaO) = m/M=56/56=1моль  => n(Ca(OH)2) = 1моль

M(Ca(OH)2) = 74г/моль

m(Ca(OH)2) = M*n = 74*1=74г

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы. По этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Масса CaO (оксида кальция), обозначенная как m(CaO), равна 56 г. Мы также знаем, что реакция происходит с водой (H2O). Чтобы найти массу Ca(OH)2 (гидроксида кальция), обозначенную как m(Ca(OH)2), нам нужно использовать баланс химического уравнения реакции.

Уравнение реакции: CaO + H2O -> Ca(OH)2

Сначала найдем количество вещества CaO. Для этого воспользуемся молярной массой CaO, которая равна 56 г/моль. Разделив массу на молярную массу, мы получим количество вещества:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) n(CaO) = 56 г / 56 г/моль n(CaO) = 1 моль

Затем мы используем коэффициенты перед веществами в химическом уравнении, чтобы установить соотношение между CaO и Ca(OH)2. В данном случае коэффициент перед CaO равен 1, а перед Ca(OH)2 - также 1.

Таким образом, количество молей Ca(OH)2 будет таким же, как и количество молей CaO:

n(Ca(OH)2) = n(CaO) n(Ca(OH)2) = 1 моль

Наконец, чтобы найти массу Ca(OH)2, мы умножаем количество молей на молярную массу Ca(OH)2, которая составляет 74 г/моль:

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) m(Ca(OH)2) = 1 моль * 74 г/моль m(Ca(OH)2) = 74 г

Таким образом, масса Ca(OH)2 составляет 74 г.

Ответ: m(Ca(OH)2) = 74 г.