Question

К раствору массой 200г с массовой долей хлорида магния 19% прилили раствор карбоната натрия. определите массу образлвавшегося осадка.

Answer 1

mgcl2+na2co3=2nacl+mgco3.

m(mgcl2)=200*0,19=38г.

n(mgcl2)=38/95=0,4 моль.

n(mgco3)=n(mgcl2)=0,4 моль.

m(mgco3)=33,6г.

Answer 2

MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3

m(MgCl2)=200*0,19=38г

n(MgCl2)=38/95=0,4 моль

n(MgCO3)=n(MgCl2)=0,4 моль

m(MgCO3)=0,4*84=33,6г

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать метод пересчета веществ.

Сначала нам нужно определить количество хлорида магния в исходном растворе. Массовая доля хлорида магния составляет 19%, что означает, что в 200 г раствора содержится 0,19 * 200 = 38 г хлорида магния.

Затем мы добавляем раствор карбоната натрия, который реагирует с хлоридом магния, образуя осадок карбоната магния. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2CO3 + MgCl2 -> MgCO3 + 2NaCl

Исходя из уравнения, мы видим, что для каждого моля карбоната магния образуется один моль хлорида натрия. Таким образом, в данном случае весь хлорид магния будет реагировать с карбонатом натрия.

Молярная масса хлорида магния (MgCl2) составляет 95,21 г/моль, а карбоната натрия (Na2CO3) - 105,99 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество осадка карбоната магния. Для этого мы должны найти количество молей хлорида магния и зат