Question

Определите количество молей осадка, который образовался в реакции 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 14.7% с нитратом бария.

Answer 1

                  29.4       x
 Ва(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
                 98           233                   x=29.4*233\98=69.9
кол.моль=69.9\233=0.3

Answer 2

Расчет количества молей осадка

Для расчета количества молей осадка, который образуется в реакции 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 14.7% с нитратом бария, мы должны использовать химическое уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2) выглядит следующим образом:

H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2HNO3

Из уравнения видно, что каждая молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молекулой нитрата бария (Ba(NO3)2), образуя одну молекулу осадка бария (BaSO4).

Теперь давайте рассчитаем количество молей осадка, используя данную информацию:

1. Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в граммах: - Масса серной кислоты = масса раствора * массовая доля серной кислоты - Масса серной кислоты = 200 г * 0.147 = 29.4 г

2. Рассчитаем количество молей серной кислоты (H2SO4) с использованием ее молярной массы: - Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.09 г/моль - Количество молей серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты - Количество молей серной кислоты = 29.4 г / 98.09 г/моль = 0.3 моль

3. Так как каждая молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молекулой нитрата бария (Ba(NO3)2), количество молей осадка бария (BaSO4) будет таким же, как количество молей серной кислоты.

Таким образом, количество молей осадка, который образуется в данной реакции, составляет 0.3 моль.