Question

Решите ионное уравнение P2O5+KOH

Answer 1

P2O5+6KOH=2K3PO4+3H2O
P2O5+6K(+)+6(OH-)=6K(+)+2PO4(3-)+3H2O
P2O5+6OH(-)=2PO4(3-)+3H2O

Answer 2

Чтобы решить ионное уравнение между P2O5 и KOH, мы должны сначала записать формулы соединений и затем сбалансировать уравнение.

Формула соединения P2O5 представляет собой диоксид фосфора, а формула KOH обозначает гидроксид калия.

Шаг 1: Запись формул соединений P2O5 + KOH

Шаг 2: Балансировка уравнения Для балансировки уравнения ионного обмена, нам нужно убедиться, что общая зарядность соединений до и после реакции остается неизменной. В данном случае, оба иона P2O5 и KOH будут образовывать ионы PO4(3-) и K(+) соответственно.

Исходя из этого, ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:

P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O

Здесь мы балансируем уравнение, увеличивая количество KOH до 6, чтобы соответствовать количеству атомов кислорода в P2O5 (так как каждый KOH вносит 1 атом кислорода). Затем мы получаем 2K3PO4 и 3H2O, чтобы сбалансировать количество атомов фосфора и водорода.

Таким образом, ионное уравнение между P2O5 и KOH выглядит следующим образом:

P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O

Это сбалансированное ионное уравнение, которое показывает реакцию между P2O5 и KOH. Каждая молекула P2O5 реагирует с 6 молекулами KOH, образуя 2 молекулы K3PO4 и 3 молекулы H2O.