Question

Какую массу соли можно получить при взаимодействии 46г оксида кальция содержащего 5 % примесей с 150г раствора 15% соляной кислоты

Answer 1

Дано
m(технCaO)=46 g
W(прим)=5%
m(ppaHCL)=150g
W(HCL)=15%
----------------
m(CaCL2)-?
m(СаО)=46-(46*5%/100%)=43.7 г
m(HCL)=150*15%/100%=22.5 g
M(CaO)=56 g/mol
n(CaO)=m/M=43.7/56=0.78 mol
M(HCL)=36.5 g/mol
n(HCL)=m/M=22.5 / 36.5=0.62 mol
n(CaO)>n(HCL)
            22.5         X
CaO+2HCL-->CaCL2+2H2O  M(CaCL2)=111 g/mol
          2*36.5    111
X=22.5 * 111/ 73=34.2
ответ 34.2 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить, сколько массы соли можно получить при взаимодействии 46 г оксида кальция, содержащего 5% примесей, с 150 г раствора 15% соляной кислоты.

Расчет массы соли, полученной при взаимодействии оксида кальция с соляной кислотой:

1. Найдем количество кальция в оксиде кальция: - Масса оксида кальция: 46 г. - Процент содержания кальция в оксиде кальция: 100% - 5% (примеси) = 95%. - Масса кальция в оксиде кальция: 46 г * (95% / 100%) = 43.7 г.

2. Рассчитаем количество соляной кислоты: - Масса раствора соляной кислоты: 150 г. - Процент содержания соляной кислоты в растворе: 15%. - Масса соляной кислоты в растворе: 150 г * (15% / 100%) = 22.5 г.

3. Определим, какие реакции происходят между оксидом кальция и соляной кислотой: - Оксид кальция (CaO) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению: CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O.

4. Рассчитаем количество полученной соли (хлорида кальция): - Согласно уравнению реакции, 1 моль оксида кальция (56 г) соответствует 1 молю хлорида кальция (110 г). - Масса хлорида кальция, полученного из 43.7 г оксида кальция: 43.7 г * (110 г / 56 г) = 85.94 г.

Итак, при взаимодействии 46 г оксида кальция, содержащего 5% примесей, с 150 г раствора 15% соляной кислоты, можно получить примерно 85.94 г хлорида кальция.