Question

Сколько Н2(водорода ) потребуется для получения 20грамм железа из руды Fe2O3

Answer 1

Fe2O3 + 3H2→2Fe + 3H2O
20/56=0,36 моль железа
0,36/2*3=0,54 моль водорода
если объём спрашивают:
0,54*22,4=12 л водорода
если спрашивают грамм:
0,54*2=1,08 гр водорода

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом.

Для получения 20 граммов железа из руды Fe2O3 нужно провести реакцию восстановления, в которой водород вытесняет кислород из оксида железа. Уравнение реакции имеет вид:

$$Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O$$

Для расчета количества водорода, необходимого для реакции, можно использовать закон сохранения массы и молярные массы веществ. Молярная масса Fe2O3 равна 159,7 г/моль, молярная масса H2 равна 2 г/моль. Поэтому, для 20 граммов железа потребуется:

$$\frac{20 \cdot 3 \cdot 2}{2 \cdot 159,7} \approx 0,38 \text{ грамма водорода}$$

Надеюсь, это ответило на ваш вопрос. Если вам нужна дополнительная помощь, пожалуйста, обратитесь ко мне снова. Спасибо за использование Bing.Ответь+подробно.+Сколько+Н2(водорода+)+потребуется+для+получения+20грамм+железа+из+руды+Fe2O3