Question

Какой объем при нормальных условиях занимает углекислый газ массой 4,4 грамма

Answer 1

M(CO2)=4,4 г
v=m/М
M(СО2)=44 г/моль
v(СО2)=4,4 г/44 г/моль=0,1 моль
V=v*Vm
Vm=22,4 л/моль при н.у, это постоянная величина
V=0,1 моль*22,4 л/моль=2,24 л

Answer 2

Объем углекислого газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для начала нужно выразить количество вещества (n) из массы (m) углекислого газа, используя молярную массу (M) углекислого газа: n = m/M. Молярная масса углекислого газа (CO2) равна примерно 44,01 г/моль.

n = 4,4 г / 44,01 г/моль = 0,1 моль

Теперь мы можем найти объем, используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P. При нормальных условиях (температура 0°C = 273,15 K, давление 1 атм = 101325 Па, универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л·атм/(моль·K)).

V = (0,1 моль * 0,0821 л·атм/(моль·K) * 273,15 K) / 1 атм = 2,25 л

Таким образом, при нормальных условиях углекислый газ массой 4,4 грамма занимает объем примерно 2,25 литра.