Question

Вычислите объём кислорода при (н.у.), который потребуется для сжигания серы, если в реакции образовался оксид серы (IV) массой 64 г.

Answer 1

O2+S=SO2 n(SO2)=64/64=1моль V(O2)=22.4*1=22.4л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции сжигания серы:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что для образования оксида серы (IV) требуется 1 моль серы и 1 моль кислорода. Молярная масса серы равна примерно 32 г/моль, а молярная масса кислорода равна примерно 32 г/моль.

Таким образом, для образования 64 г оксида серы (IV) потребуется 32 г серы и 32 г кислорода.

Теперь мы можем вычислить объем кислорода при нормальных условиях (н.у.), который потребуется для сжигания серы.

Для этого мы используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для кислорода при нормальных условиях (н.у.) давление (P) равно 1 атмосфере, температура (T) равна 273 К, универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 л·атм/(моль·К).

Теперь мы можем выразить объем кислорода (V) через количество вещества (n) с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = (nRT)/P

Мы уже знаем, что для образования 32 г кислорода потребуется 1 моль кислорода. Таким образом, количество вещества (n) равно 1 моль.

Подставляем известные значения в уравнение:

V = (1 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) / 1 атм = 22,4 л

Таким образом, для сжигания серы, образовавшей 64 г оксида серы (IV), потребуется 22,4 л кислорода при нормальных условиях (н.у.).