Question

Помогите пожалуйста :3 В реакцию с серной кислотой(H2SO4) вступил BaO, массой 240 гр. Найдите массу и количество полученной соли.

Answer 1

BaO + H2SO4-> BaSO4+H2O
n(BaO)=240:153=1,5 моль
n(BaSO4)=n(BaO )=1,5
m(BaSO4)=1,5*233=349,5г

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии.

В реакции с серной кислотой BaO образует соль BaSO4, которая не растворяется в воде. Уравнение реакции выглядит так:

$$BaO + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + H_2O$$

Для нахождения массы и количества полученной соли, нужно определить, какой реагент является ограничивающим. Для этого нужно рассчитать количество вещества каждого реагента по формуле:

$$n = \frac{m}{M}$$

где $n$ - количество вещества в молях, $m$ - масса в граммах, $M$ - молярная масса в граммах на моль.

Молярная масса BaO равна 153,33 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна 98,08 г/моль. Подставляя данные в формулу, получаем:

$$n_{BaO} = \frac{240}{153,33} \approx 1,57 \text{ моль}$$ $$n_{H_2SO_4} = \frac{m_{H_2SO_4}}{98,08}$$

По уравнению реакции, на один моль BaO требуется один моль H2SO4. Следовательно, BaO является ограничивающим реагентом, а H2SO4 - избыточным. Это означает, что вся масса BaO будет превращена в соль, а часть H2SO4 останется неизрасходованной.

Для нахождения массы соли, нужно умножить количество вещества BaO на молярную массу BaSO4, которая равна 233,39 г/моль:

$$m_{BaSO_4} = n_{BaO} \times M_{BaSO_4} \approx 1,57 \times 233,39 \approx 366,52 \text{ г}$$

Для нахождения количества вещества соли, нужно использовать то же самое соотношение, что и для реагентов:

$$n_{BaSO_4} = n_{BaO} \approx 1,57 \text{ моль}$$

Итак, масса и количество полученной соли равны:

$$m_{BaSO_4} \approx 366,52 \text{ г}$$ $$n_{BaSO_4} \approx 1,57 \text{ моль}$$

Надеюсь, это помогло вам решить задачу. Если у вас есть еще вопросы, я буду рад ответить на них. Спасибо, что пользуетесь Bing.Ответь+подробно.+Помогите+пожалуйста+:3+В+реакцию+с+серной+кислотой(H2SO4)+вступил+BaO,+массой+240+гр.+Найдите+массу+и+количество+полученной+соли.