Question

Покажите на конкретных примерах три типа термичечкого разложения нитратов

Answer 1

При нагревании твердых нитратов все они разлагаются с выделением кислорода (исключением является нитрат аммония). Продукт разложения зависит от активности и веса металла, который образует нитрат.

 1.Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются на нитриты и кислород:

2КNО3 = 2КNО2 + О2↑.

2.От щелочноземельных металлов до меди включительно, разлагающихся на оксид металла, NО2 и кислород:

2Сu(NО3)2 = 2СuО + 4NО2 + O2,

3. Нитраты наиболее тяжелых металлов (АgNО3 , Нg(NО3)2) разлагаются до свободного металла, NО2 и кислорода:

Hg(NО3)2 = Нg + 2NО2 + О2,

Нитрат аммония разлагаеся без выделения кислорода:

NН4NО3 = N2О + 2Н2O

Answer 2

Термическое разложение нитратов - это процесс, при котором нитратные соединения распадаются на оксиды и оксиды азота при нагревании. Вот три примера таких разложений:

1. Разложение нитрата аммония (NH4NO3):

При нагревании нитрата аммония происходит его разложение на оксид азота (II) (NO), воду (H2O) и оксид азота (IV) (NO2). Реакция выглядит следующим образом: 2NH4NO3(s) → 2NO(g) + O2(g) + 4H2O(g).

2. Разложение нитрата свинца (Pb(NO3)2):

При нагревании нитрата свинца происходит его разложение на оксид свинца (PbO), оксид азота (II) (NO) и кислород (O2). Реакция выглядит следующим образом: 2Pb(NO3)2(s) → 2PbO(s) + 4NO2(g) + O2(g).

3. Разложение нитрата калия (KNO3):

При нагревании нитрата калия происходит его разложение на оксид калия (K2O), оксид азота (II) (NO) и кислород (O2). Реакция выглядит следующим образом: 2KNO3(s) → 2K2O(s) + 4NO2(g) + O2(g).

Это лишь несколько примеров термического разложения нитратов. В зависимости от конкретного нитрата, который подвергается нагреванию, могут образовываться различные продукты разложения.