Question

Сколько литров водорода при нормальных условиях образуется при взаммодействии 4.6 граммов натрия с водой

Answer 1

2Na+2H2O=2NaOH+H2
nNa=m\M=4,6\23=0,2
nH2=0,1
VH2=22,4x0,1=2,24

Answer 2

Дано:
m(Na)=4,6 г
Найти:
V(H2)=?
Решение:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
n(Na)=m/M=4,6 г / 23 г/моль=0,2 моль
Составим пропорцию:
0,2/2=х/1
х=0,1 моль
n(H2)=0,1 моль
V(H2)=Vm*n=22,4 л/моль*0,1 моль=2,24 л
Ответ: 2,24 л

Answer 3

Взаимодействие 4.6 граммов натрия с водой приведет к образованию 2.3 литров водорода при нормальных условиях.

Уравнение реакции: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Согласно уравнению, 2 мола натрия реагируют с 2 молями воды, образуя 1 моль водорода. Молярная масса натрия (Na) равна 22.99 г/моль, а молярная масса воды (H2O) равна 18.02 г/моль.

Используя эти данные, мы можем найти количество водорода, образующегося при реакции: Масса Na = 4.6 г Молярная масса Na = 22.99 г/моль Масса H2O = 4.6 г Молярная масса H2O = 18.02 г/моль

Сначала найдем количество молей Na: Моль = масса / молярная масса Моль Na = 4.6 г / 22.99 г/моль = 0.2 моль

Так как коэффициент перед Na в уравнении реакции равен 2, то количество молей H2O, необходимое для реакции, также равно 0.2 моль.

Теперь найдем количество молей H2, образующегося при реакции: Согласно уравнению реакции, 2 моля H2 образуются из 2 моль H2O. Таким образом, 1 моль H2 образуется из 1 моль H2O.

Таким образом, 0.2 моль H2 образуется из 0.2 моль H2O.

Объем водорода можно найти, используя уравнение состояния газа: V = nRT/P где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) универсальная газовая постоянная R равна 0.0821 л*атм/(моль*К).

Подставляя значения, получаем: V = (0.2 моль) * (0.0821 л*атм/(моль*К)) * (273 К) / (1 атм) = 4.46 л

Таким образом, при взаимодействии 4.6 граммов натрия с водой при нормальных условиях образуется примерно 4.46 литра водорода.