Question

Унаслідок спалювання в кисні невідомого тривалентного металу масою 5,4 г утворився його оксид масою 10,2 г. Визначте металічний елемент

Answer 1

5.4 г         10.2 г 
4X+3O2=2X2O3
 4x           4x+96

(x - M(X))

5.4/4x=10.2/4x+96
40.8x = 21.6x + 518.4
19.2x = 518.4
x ≈ 27

X - Al.

Answer 2

За результатами пошуку, відповідь на ваше запитання можна знайти, використовуючи закон збереження маси. Згідно з цим законом, маса реагентів, що беруть участь у хімічній реакції, повинна дорівнювати масі продуктів реакції.

У даному випадку, маса тривалентного металу до спалювання дорівнювала 5,4 г, а маса його оксиду після реакції становила 10,2 г. Отже, маса кисню, який брав участь у реакції, дорівнює різниці між масою оксиду та масою металу:

Маса кисню = Маса оксиду - Маса металу Маса кисню = 10,2 г - 5,4 г Маса кисню = 4,8 г

Таким чином, маса кисню, який брав участь у реакції, становить 4,8 г.

Знаючи масу кисню, можна визначити масу металу, використовуючи масові співвідношення між металом і киснем у його оксиді. Оскільки метал є тривалентним, масове співвідношення між металом і киснем у його оксиді буде 1:3.

Маса металу = (Маса кисню * 1) / 3 Маса металу = (4,8 г * 1) / 3 Маса металу ≈ 1,6 г

Таким чином, маса металу, який брав участь у реакції, становить приблизно 1,6 г.

На жаль, з наданих даних неможливо точно визначити, який саме метал був використаний у реакції. Для цього потрібні додаткові відомості, такі як властивості металу або хімічна формула його оксиду.