Question

1)как изменится скорость реакции:2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) при увеличении давления в системе в 2 раза. 2) Определите,как изменится скорость некоторой реакции: а)при повышении температуры от 10 до 50 С; б)при понижении температуры от 10-0 С.Температурный коэффициент реакции равен 3.

Answer 1

1) Увеличится в 2 раза
2) а) увеличится в 81 раз; б) уменьшится в 3 раза

Answer 2

Для ответа на ваши вопросы о скорости реакций и их изменении в зависимости от различных условий, давайте рассмотрим основные принципы, связанные с изменением скорости реакции при изменении давления и температуры.

Изменение скорости реакции при увеличении давления

При увеличении давления в системе реакции 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) скорость реакции изменится в соответствии с принципом Ле Шателье. В данной реакции увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения молекулярного объема, что в данном случае будет соответствовать увеличению количества продуктов (SO3).

Изменение скорости реакции при изменении температуры

Температурный коэффициент реакции (Q10) определяет, как изменится скорость реакции при изменении температуры на 10 градусов Цельсия. Для реакции с температурным коэффициентом 3:

- а) При повышении температуры от 10 до 50 °C скорость реакции увеличится. Увеличение температуры на 40 °C (от 10 до 50) соответствует увеличению в 4 раза (4 = 3^4/3^1). - б) При понижении температуры от 10 до 0 °C скорость реакции уменьшится. Уменьшение температуры на 10 °C (от 10 до 0) соответствует уменьшению в 1/3 раза (1/3 = 3^(-1)).

Заключение

Таким образом, изменение скорости реакции при увеличении давления и изменении температуры можно оценить с помощью принципов химической кинетики и термодинамики, учитывая факторы, влияющие на равновесие и скорость реакции.