Question

Рассчитайте химическое количество и массу гидроксида калия , необходимого для нейтрализации азотной кислоты массой 6,3 г. Решите завтра контрольная очень прошу Дано: и Найти: и Решение: Кто решит огромное спасибо ,всем помогу потом!

Answer 1

Дано:
m(HNO3)=6,3г
+КОН
Найти:n(КОН)
m(КОН)
                      Решение:
HNO3+KOH=KNO3+H2O
M(HNO3)=1+14+48=63г/моль
n(HNO3)=6.3г/63г/моль=0,1моль
n(КОН)=0,1 моль ,т.к отношение КОН и HNO3 1/1
M(KOH)=39+16+1=56г/моль 
m(КОН)=56*0.1=5.6г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между гидроксидом калия и азотной кислотой, чтобы определить химическое количество и массу гидроксида калия, необходимого для нейтрализации азотной кислоты массой 6,3 г.

Уравнение реакции: 2KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Согласно уравнению, 2 моля гидроксида калия реагируют с 1 молью азотной кислоты. Используем это соотношение для расчета химического количества гидроксида калия:

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 15,999 г/моль + 1,008 г/моль = 56,1 г/моль Молярная масса HNO3 = 1,008 г/моль + 14,007 г/моль + 3 х 15,999 г/моль = 63,02 г/моль

Теперь найдем химическое количество гидроксида калия, необходимое для реакции: n(HNO3) = m/M = 6,3 г / 63,02 г/моль ≈ 0,1 моль HNO3 n(KOH) = 2 * n(HNO3) = 0,2 моль KOH

Теперь найдем массу гидроксида калия, необходимую для реакции: m(KOH) = n * M = 0,2 моль * 56,1 г/моль = 11,22 г KOH

Таким образом, для нейтрализации азотной кислоты массой 6,3 г необходимо 0,2 моль гидроксида калия или 11,22 г гидроксида калия.