Question

Вычислите объем углекислого газа ,который выделяется, если обработать 10,6 г карбоната натрия соленой кислотой (н\у)

Answer 1

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
M(Na2CO3)=106г/моль
n=m/M
n(Na2CO3)=10.6/106=0.1 моль
n(Na2CO3)=n(CO2)
V=Vm*n
V(CO2)=22.4*0.1=2.24

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, который выделяется при обработке 10,6 г карбоната натрия соляной кислотой, мы должны использовать уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль карбоната натрия образуется 1 моль углекислого газа. Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна 105,99 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44,01 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей карбоната натрия, используя его массу:

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль Масса Na2CO3 = 10,6 г

Количество молей Na2CO3 = Масса Na2CO3 / Молярная масса Na2CO3 Количество молей Na2CO3 = 10,6 г / 105,99 г/моль Количество молей Na2CO3 ≈ 0,1 моль

Таким образом, при реакции обработки 10,6 г карбоната натрия с соляной кислотой, выделяется примерно 0,1 моль углекислого газа.

Теперь мы можем вычислить объем углекислого газа, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 L*атм/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Для комнатной температуры (около 298 К) и давления (1 атм), мы можем использовать следующие значения:

n = 0,1 моль R = 0,0821 L*атм/(моль*К) T = 298 К P = 1 атм

V = 0,1 моль * 0,0821 L*атм/(моль*К) * 298 К / 1 атм V ≈ 2,46 л

Таким образом, при обработке 10,6 г карбоната натрия с соляной кислотой, выделяется примерно 2,46 л углекислого газа.