Question

Между какими веществами реакции ионного обмена протекают до конца (ответ поясните): а) хлоридом натрия и гидроксидом калия; б) карбонатом калия и азотной кислотой; в) гидроксидом кальция и хлоридом меди (II); г) сульфатом бария и силикатом натрия?

Answer 1

А) NaCl + KOH - реакция не протекает до конца,так как в результате реакции не выпадает осадок, не выделяется газ, не образуется малодиссоциирущее  вещество (то есть не выполняется ни одно условие ионного обмена)

б) K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 +H2O - реакция идет до конца, так как выделяется газ

в) Ca(OH)2 + CuCl2 = CaCl2 + Cu(OH)2 - реакция идет до конца, так как выпадает осадок

г) BaSO4 + Na2SiO3 - реакция ионного обмена невозможна, так как сульфат бария - нерастворимая соль, а в реакции могут участвовать только растворы солей.

Answer 2

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена происходят между растворами различных солей, кислот и оснований. В таких реакциях ионы одного вещества обмениваются с ионами другого вещества, что приводит к образованию новых соединений.

а) Хлорид натрия и гидроксид калия: Реакция ионного обмена между хлоридом натрия (NaCl) и гидроксидом калия (KOH) приводит к образованию хлорида калия (KCl) и гидроксида натрия (NaOH).

б) Карбонат калия и азотная кислота: Реакция ионного обмена между карбонатом калия (K2CO3) и азотной кислотой (HNO3) приводит к образованию нитрата калия (KNO3) и углекислого газа (CO2).

в) Гидроксид кальция и хлорид меди (II): Реакция ионного обмена между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и хлоридом меди (II) (CuCl2) приводит к образованию гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) и хлорида кальция (CaCl2).

г) Сульфат бария и силикат натрия: Реакция ионного обмена между сульфатом бария (BaSO4) и силикатом натрия (Na2SiO3) приводит к образованию сульфата натрия (Na2SO4) и силиката бария (BaSiO3).

Ионный обмен является важным процессом в химии и имеет множество применений, включая очистку воды, производство лекарств и производство материалов.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.