Question

Какая масса Al(OH)3 выпадает в осадок при взаимодействии раствора массой 267г с массовой долей AlCl3 20% и раствора NaOH

Answer 1

AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3

m(AlCl3)=267*0.2= 53.4 г

n(AlCl3)=m/M=53.4/ 133.5=0.4 моль

n(AlCl3)/1=n(Al(OH)3)/1

=>n(Al(OH)3)=0.4 моль

m(Al(OH)3)=n*M=0.4* 78=31.2 г

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии. Для того, чтобы найти массу осадка Al(OH)3, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти массу растворенного AlCl3 в растворе массой 267 г с массовой долей 20%. Для этого нужно умножить массу раствора на массовую долю: $$m_{AlCl3} = 267 \cdot 0.2 = 53.4 \text{ г}$$ 2. Найти количество вещества AlCl3 в молях, используя молярную массу 133.34 г/моль: $$n_{AlCl3} = \frac{m_{AlCl3}}{M_{AlCl3}} = \frac{53.4}{133.34} = 0.4 \text{ моль}$$ 3. Написать уравнение реакции между AlCl3 и NaOH, учитывая, что она протекает в стехиометрических соотношениях: $$AlCl3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)3 + 3NaCl$$ 4. Найти количество вещества Al(OH)3 в молях, используя коэффициенты в уравнении реакции: $$n_{Al(OH)3} = n_{AlCl3} = 0.4 \text{ моль}$$ 5. Найти массу Al(OH)3 в граммах, используя молярную массу 78.01 г/моль: $$m_{Al(OH)3} = n_{Al(OH)3} \cdot M_{Al(OH)3} = 0.4 \cdot 78.01 = 31.2 \text{ г}$$

Ответ: масса осадка Al(OH)3 составляет 31.2 г.

Если вы хотите узнать больше о гидроксиде алюминия, его свойствах и применении, вы можете посетить [Википедию](https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B0%D0%BB%D1%8E%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%8F) или [онлайн-ответ](https://online-otvet.ru/himia/5b74967ef0470556130c0c79). Если вы хотите попрактиковаться в вычислении массы растворенного вещества, вы можете посмотреть [задачи с ответами](https://uchitel.pro/%d0%b7%d0%b0%d0%b4%d0%b0%d1%87%d0%b8-%d0%bd%d0%b0-%d0%b2%d1%8b%d1%87%d0%b8%d1%81%d0%bb%d0%b5%d0%bd%d0%b8%d0%b5-%d0%bc%d0%b0%d1%81%d1%81%d1%8b-%d1%80%d0%b0%d1%81%d1%82%d0%b2%d0%be%d1%80%d0%b5%d0%bd/). Надеюсь, я был полезен. Спасибо за обращение к Bing.