Question

Газову суміш, що містить 20 см3 кисню та 20 мл водню, привели до умов реакції. Укажіть об’єм газу, що залишився після реакції. А) 5 мл О2 Б) 10 мл О2 В) 10 мл Н2 Г) 5 мл Н2

Answer 1

20    20
О2+2Н2=2Н2О
 1      2
По рівнянню гази відносяться як 1:2 значить водню повинно бути в 2 рази більше. В реакцію вступає 20 мл водню і 20/2=10 мл кисню.
Залишився 20-10=10 мл кисню

Answer 2

Для відповіді на це запитання, спочатку варто визначити, яка реакція відбувається між киснем і воднем. У даному випадку, це реакція згоряння (взаємодія з окисненням) між киснем (O2) і воднем (H2):

2H2 + O2 -> 2H2O

Ця реакція показує, що два молекули водню (H2) реагують з однією молекулою кисню (O2) для утворення двох молекул води (H2O).

У даному випадку, ми маємо 20 см3 кисню та 20 мл водню. Оскільки об’єм газів можна виміряти в літрах (L) або мілілітрах (мл), потрібно перевести одиниці виміру. 1 л = 1000 мл.

Отже, ми маємо:

20 см3 кисню = 20 мл кисню 20 мл водню

Тепер, щоб визначити, який об’єм газу залишився після реакції, ми повинні врахувати стехіометрію реакції. Згідно рівняння реакції, одна молекула кисню (O2) реагує з двома молекулами водню (H2), утворюючи дві молекули води (H2O).

Таким чином, ми можемо скористатися співвідношеннями стехіометрії, щоб визначити, яку кількість кисню та водню використовується у реакції:

- Оскільки одна молекула кисню (O2) реагує з двома молекулами водню (H2), отримуємо, що кількість кисню використовується у реакції дорівнює половині кількості водню.

Таким чином, з 20 мл водню, 10 мл використовуються для реакції, тому залишається 10 мл водню.

Отже, правильна відповідь буде В) 10 мл Н2.

Будь ласка, зверніть увагу, що це припущення зроблене на основі стехіометрії реакції та даних, які надані у запитанні.