Question

80 г оксида железа (III) восстановили угарным газом до железа.Найти массу полученного железа,если доля выхода продукта 90%

Answer 1

Уравнение реакции:

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

Рассчитаем количество вещества железа:

n = m/M = 80г/160г/моль = 0,5моль

По уравнению реакции:

n(Fe0 = 2n(Fe2O3) = 0,5моль*2 = 1моль

С учетом 90% выхода:

n = 0.9*1моль = 0,9моль

Рассчитаем массу:
m = n*M = 0,9моль*56г/моль = 50,4г

 

Answer 2

Fe2O3+3CO=3CO2 +Fe

80/160=0.5 моль

они относятся как один к двум значит ню железа тоже 1 моль

этта=ню практич/ню теор

ню практич=этта*ню теор=0.9*0.5=0.9

0.9*56=50.4

 

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции восстановления оксида железа(III) угарным газом:

2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2

Из уравнения видно, что 2 моль оксида железа(III) реагируют с 3 молями углерода, чтобы получить 4 моля железа и 3 моля углекислого газа.

Теперь мы можем посчитать количество вещества в реакции. Мы знаем, что масса 80 г оксида железа(III) соответствует молярной массе оксида железа(III), которая равна 160 г/моль (Fe2O3).

Количество молей оксида железа(III): n = m/M = 80 г / 160 г/моль = 0.5 моль

Теперь мы можем использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти количество молей железа, которое будет получено: Количество молей железа = (4 моль Fe / 2 моль Fe2O3) * 0.5 моль Fe2O3 = 1 моль Fe

Теперь мы можем найти массу полученного железа, учитывая, что доля выхода продукта составляет 90%: Масса железа = количество молей * молярная масса * доля выхода = 1 моль * 56 г/моль * 0.9 = 50.4 г

Таким образом, масса полученного железа составляет 50.4 г.