Question

Выведите формулу углеводорода, при сгорании которого получилось массой 13,6 г получили оксид углерода (IV) объемом 22.4 л и вода массой 14.4 г. Плотность паров вещества по водороду 34... нужно развёрнутый ответ, и срочно

Answer 1

Дано:mСхНу = 13,6 г
V(CO₂) = 22,4 л
mH₂O = 14,4 г
d(CxHy/H₂) = 34
Найти:формулу
Решение.
     Поскольку по условию это углеводород, примем его формулу СхНу.
     Реакция горения: 
                     Сх Ну + (х + у/2) О₂ = х СО₂ + у/2 Н₂О
     Определим молярную массу и химическое количество углеводорода, углекислого газа(для него не массу, а объем) и воды:
М(СхНу) = d(CxHy/H₂) * M(H₂) = 34 * 2 = 68 (г/моль);
n(CxHy) = m(CxHy)/M(CxHy) = 13,6/68 = 0,2 (моля);
Vm(CO₂) = 22,4 л
n(CO₂) = V(CO₂)/Vm(CO₂) = 22,4/22,4 = 1 моль
M(H₂O) = 2+16 = 18  (г/моль)
n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 14,4/18 = 0,8(моля)
       Составим и решим пропорцию:
1 моль СхНу --------- х молей СО₂ ------ у/2 молей Н₂О
0,2 моля СХНу ------ 1 моль СО₂ ------- 0,8 молей Н₂О 
х = 1*1,0,2 = 5 
у = 1*2*0,8/0,2 = 8
Наша формула:   С₅Н₈. Это может быть пентадиен или пентин
Ответ: С₅Н₈

Answer 2

Углеводород, сгорание которого привело к образованию оксида углерода (IV) и воды

Для определения формулы углеводорода, сгорание которого привело к образованию оксида углерода (IV) и воды, мы можем использовать информацию о массе и объеме продуктов сгорания.

Известно, что масса оксида углерода (IV) составляет 13,6 г, а масса воды составляет 14,4 г. Также известно, что объем оксида углерода (IV) составляет 22,4 л.

Для начала, определим количество вещества оксида углерода (IV) и воды, используя их массы и молярные массы:

- Молярная масса оксида углерода (IV) (CO2) составляет 44 г/моль. - Молярная масса воды (H2O) составляет 18 г/моль.

Количество вещества оксида углерода (IV) (n1) можно вычислить, разделив его массу на молярную массу:

n1 = масса оксида углерода (IV) / молярная масса оксида углерода (IV)

n1 = 13,6 г / 44 г/моль

Количество вещества воды (n2) можно вычислить аналогичным образом:

n2 = масса воды / молярная масса воды

n2 = 14,4 г / 18 г/моль

Теперь, зная количество вещества оксида углерода (IV) и воды, мы можем определить их соотношение в реакции сгорания углеводорода.

Из уравнения реакции сгорания углеводорода, мы знаем, что оксид углерода (IV) образуется в количестве, равном количеству углеводорода, а вода образуется в два раза большем количестве:

углеводород + O2 → CO2 + H2O

Таким образом, соотношение количества вещества оксида углерода (IV) к воде будет следующим:

n1 : n2 = 1 : 2

Теперь мы можем определить количество вещества оксида углерода (IV) и воды:

n1 = 13,6 г / 44 г/моль = 0,309 моль n2 = 14,4 г / 18 г/моль = 0,8 моль

Исходя из соотношения 1 : 2, количество вещества углеводорода (n) будет равно половине количества вещества воды:

n = n2 / 2 = 0,8 моль / 2 = 0,4 моль

Теперь мы можем определить массу углеводорода, используя его количество вещества и молярную массу:

масса углеводорода = количество вещества углеводорода * молярная масса углеводорода

масса углеводорода = n * молярная масса углеводорода

Известно, что плотность паров вещества по водороду составляет 34 г/л.

Теперь мы можем рассчитать объем углеводорода, используя его массу и плотность:

объем углеводорода = масса углеводорода / плотность паров вещества по водороду

объем углеводорода = масса углеводорода / (34 г/л)

объем углеводорода = (n * молярная масса углеводорода) / (34 г/л)

Подставляя значения:

объем углеводорода = (0,4 моль * молярная масса углеводорода) / (34 г/л)

Результаты итоговых расчетов

Таким образом, формула углеводорода, при сгорании которого получилось массой 13,6 г оксида углерода (IV) и массой 14,4 г воды, будет определена следующим образом:

- Количество вещества углеводорода (n) = 0,4 моль - Масса углеводорода = n * молярная масса углеводорода - Объем углеводорода = (n * молярная масса углеводорода) / (34 г/л)

Для определения конкретной формулы углеводорода, необходимо знать молярную массу этого углеводорода. Без этой информации, мы не можем точно определить формулу углеводорода.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что информация, предоставленная выше, основана на предоставленных данных и предполагает идеальные условия реакции сгорания. Реальные реакции могут иметь некоторые отклонения от идеальных условий.