Question

Степень диссоциации NH4OH равна 1,3%. Сколько растворенных частиц (молекул и ионов) содержится в 1л такого раствора?

Answer 1

Пусть в 1 л р-ра NH4OH сод-ся 1 моль (6.02*10^23 мол-л) NH4OH, из кот-х только 1*(1.3/100) = 0.013 моль дисс-т по ур-ю: NH4OH = (NH4)+ + OH-;

 

т.о. в 1 л р-ра сод-ся 0.013*2*6.02*10^23 = 0.15652*10^23 = 1.5652*10^22 ионов (NH4)+ и OH- и (1-0.013)*6.02*10^23 = 5.94174*10^23 мол-л NH4OH.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать формулу для расчета количества растворенных частиц в растворе, которая выглядит следующим образом:

N = n * N_A

Где N - количество растворенных частиц, n - концентрация раствора (в молях на литр), N_A - постоянная Авогадро (6.022 * 10^23 молекул в одном моле).

Для начала, найдем концентрацию раствора NH4OH в молях на литр. Поскольку степень диссоциации NH4OH равна 1,3%, то концентрация раствора будет равна 1,3% от начальной концентрации раствора NH4OH.

Так как степень диссоциации равна 1,3%, то 98,7% молекул NH4OH остается в недиссоциированном состоянии. Таким образом, концентрация раствора NH4OH в молях на литр будет равна 1,3% от начальной концентрации раствора NH4OH.

Далее, используя найденную концентрацию раствора в молях на литр, мы можем найти количество растворенных частиц в 1 литре раствора, используя формулу выше.

Таким образом, после всех расчетов мы можем найти количество растворенных частиц (молекул и ионов) в 1 литре раствора NH4OH.