Question

Какой V H2 выделится при реакции 20г. Fe, содержащий 10% примесей и H2SO4 ?

Answer 1

Если в железе 10% примесей, то чистого 90%
Находим массу чистого железа
m(Fe) = 20*0,9 = 18 г
18 г                                    х л
Fe  +  H2SO4  = FeSO4  + H2
1 моль                               1 моль
М=56 г/моль                      Vm= 22,4 л/моль
n=m/M=18/56=0,32 моль
По уравнению реакции количество железа и водорода. образующегося в реакции одинаково, поэтому
n(H2) = n(Fe) = 0,32 моль
V(H2) = Vm*n = 22,4*0,32=7,168 л

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нужно сначала найти количество чистого железа в 20 г смеси. После этого можно рассчитать количество выделившегося водорода.

1. Найдем количество чистого железа в 20 г смеси: Масса чистого Fe = масса смеси * (1 - содержание примесей) = 20 г * (1 - 0.10) = 20 г * 0.9 = 18 г

2. Теперь рассчитаем количество молей железа: n(Fe) = масса / молярная масса = 18 г / 55.85 г/моль = 0.322 моль

3. Теперь рассчитаем количество молей водорода, выделившегося при реакции: Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe соединяется с 1 моль H2, поэтому количество молей водорода также будет 0.322 моль.

4. Теперь рассчитаем массу выделившегося водорода: Масса H2 = количество молей * молярная масса = 0.322 моль * 2 г/моль = 0.644 г

Таким образом, при реакции 20 г Fe, содержащего 10% примесей, с H2SO4 выделится 0.644 г водорода.