Question

Помогите пожалуйста с химией!Заранее,огромное спасибо) Сколько сульфида железа(2) получится,если взято 30г железа и 16г серы и если взятое железо используется лишь на 90%

Answer 1

Решение см во вложении

Answer 2

Fe+S=FeS 

 

Fe-30г , S=16г
n(Fe)=m/M = 30/56 = 0,6 моль (Желозо получается в избытке)
n(S) = 16/32=0,5 моль  

Так как железо в избытке находим массу сульфида железа по сере. у серы (0,5 моль, значит количество сульфида железа тоже будет 0,5моль потому что соотношение 1:1)

m(FeS) = n*M= 0,5*88 = 44г. Ответ: 44 грамма.  

Answer 3

Расчет количества сульфида железа(II)

Для расчета количества сульфида железа(II), которое получится при заданных условиях, мы можем использовать уравнение реакции между железом и серой.

Уравнение реакции: Fe + S -> FeS

Молярная масса железа (Fe) = 55.845 г/моль Молярная масса серы (S) = 32.06 г/моль

Исходя из данной информации, мы можем рассчитать количество вещества железа и серы, которое было взято:

Масса железа (Fe) = 30 г Масса серы (S) = 16 г

Теперь, чтобы рассчитать количество сульфида железа(II), которое получится, мы должны учесть, что железо используется только на 90%.

Количество вещества железа (Fe) = (масса железа / молярная масса железа) * коэффициент использования Количество вещества серы (S) = масса серы / молярная масса серы

Количество вещества сульфида железа(II) (FeS) = минимальное количество вещества из реагентов (Fe, S)

Теперь давайте выполним расчеты:

Количество вещества железа (Fe): (30 г / 55.845 г/моль) * 0.9 = 0.483 моль

Количество вещества серы (S): 16 г / 32.06 г/моль = 0.499 моль

Минимальное количество вещества из реагентов (Fe, S): 0.483 моль (Fe) < 0.499 моль (S)

Таким образом, минимальное количество сульфида железа(II), которое получится, будет равно 0.483 моль.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что эти расчеты основаны на предположении, что реакция протекает полностью и без потерь. Также, учтите, что это лишь теоретический расчет, и в реальности могут возникнуть другие факторы, влияющие на результат реакции.