Question

"Какой объем при н.у . Занимают 5.2 моль фосфина PH3?"

Answer 1

 V=n*Vm
V(PH3)=5,2*22,4=116,48(л)
Ответ: 116,48л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Мы знаем, что количество вещества (n) равно 5.2 моль, и что условия нормальных условий (н.у.) подразумевают давление 1 атмосфера и температуру 0 градусов Цельсия (или 273 Кельвина).

Универсальная газовая постоянная (R) равна 0.0821 л·атм/(моль·К).

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем (V):

V = (nRT)/P V = (5.2 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 K) / 1 атм V = 117.85 л

Таким образом, при нормальных условиях 5.2 моль фосфина (PH3) занимают объем примерно 117.85 литров.