Question

На основі реакції гідратації етилену здійснюють широко розповсюджений спосіб добування етанолу з природного газу. Скільки кілограмів етанолу можна добути з 1 м3 природного газу, об`ємна частка етилену у якому 6%?

Answer 1

C2H4+H2O=C2H5OH

V C2H4=1000*0.06=60 л

n C2H4=60/22.4=2.678 моль

n C2H5OH=2.678 моль

m C2H5OH=2.678*46=123.2 г=0.1232 кг

 Если я правильно понял

 

 

 

 

Answer 2

Шляхом гідратації етилену можна отримати етанол з природного газу. Щоб визначити, скільки кілограмів етанолу можна отримати з 1 м3 природного газу, необхідно врахувати об'ємну частку етилену у газовій суміші.

За даними, які ви надали, об'ємна частка етилену у природному газі становить 6%. Це означає, що в 1 м3 природного газу міститься 0,06 м3 етилену.

Для визначення маси етанолу, яку можна отримати з цього об'єму етилену, необхідно знати молярну масу етанолу та етилену. Молярна маса етанолу становить 46,07 г/моль, а молярна маса етилену - 28,05 г/моль.

Тепер можемо розрахувати масу етанолу, використовуючи наступну формулу:

Маса етанолу = (Об'єм етилену у м3) * (Молярна маса етанолу у г/моль) / (Молярна маса етилену у г/моль)

Маса етанолу = (0,06 м3) * (46,07 г/моль) / (28,05 г/моль)

Маса етанолу = 0,098 г

Таким чином, з 1 м3 природного газу з об'ємною часткою етилену 6% можна отримати приблизно 0,098 г етанолу.

Зауваження: Варто зазначити, що це лише теоретичний розрахунок, і фактичний вихід етанолу може залежати від різних факторів, таких як умови реакції та ефективність процесу.