Question

Найти объем газа, который выделиться при взаимодействии 650 г. карбоната кальция с раствором азотной кислоты

Answer 1

Решение задачи находится на фото

Answer 2

Для того чтобы найти объем газа, который выделится при взаимодействии 650 г карбоната кальция с раствором азотной кислоты, нам нужно учитывать химическую реакцию между этими веществами.

Реакция между карбонатом кальция (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3) приведет к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и нитрата кальция (Ca(NO3)2).

Уравнение реакции: CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HNO3 и образует 1 моль CO2. Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100 г/моль, а молярная масса CO2 составляет примерно 44 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество молей CO2, которые образуются из 650 г CaCO3: Моль CaCO3 = масса / молярная масса = 650 г / 100 г/моль = 6.5 моль CaCO3 Таким образом, образуется 6.5 моль CO2.

Теперь можем рассчитать объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм): Объем CO2 = количество молей * молярный объем газа при стандартных условиях = 6.5 моль * 22.4 л/моль = 145.6 л

Таким образом, при взаимодействии 650 г карбоната кальция с раствором азотной кислоты выделится примерно 145.6 л углекислого газа.