Question

В результате сгорания 0.75 двухвалентного элемента образовалость 1,05 его оксида найти элемент

Answer 1

Закон эквивалентов:
m(Э) / m(ЭхОу) = М(1/z Э) / М(1/z ЭхОу )
где М(1/z Э) -молярная масса эквивалента элемента,
М(1/z ЭхОу ) - молярная масса эквивалента оксида.
М(1/z ЭхОу) = М(1/z Э) + М(1/z О) =М(1/z Э) + 8
т.к  М(1/z О) = 1/2*16=8 г/моль

Таким образом: 0,75/1,05 = М(1/z Э) / (М(1/z Э) + 8)
0,7143*(М(1/z Э) + 8) = М(1/z Э)
0,2857 М(1/z Э)=5,7144
М(1/z Э)=20,0 г/моль
Т. к. элемент двухвалентный, то М(Э)=В*М(1/z Э)=2*20=40 г/моль = Са
Ответ: Са - кальций

Answer 2

Исходя из информации, в результате сгорания 0.75 двухвалентного элемента образовалось 1.05 его оксида. Необходимо найти этот элемент.

Решение:

Давайте предположим, что обозначение элемента, который сгорел, будет обозначаться символом X. Тогда можно записать уравнение реакции сгорания следующим образом:

0.75X + O2 → 1.05XO

Из уравнения видно, что количество кислорода в оксиде соответствует количеству кислорода в молекуле кислорода (O2). Таким образом, можно сказать, что количество кислорода в оксиде равно 1.05.

Теперь мы можем решить уравнение, чтобы найти значение X. Для этого нужно уравнять количество атомов кислорода с обеих сторон уравнения:

0.75X + O2 → 1.05XO

Так как в молекуле кислорода (O2) содержится 2 атома кислорода, то количество атомов кислорода в оксиде равно 2 * 1.05 = 2.1.

Теперь можно записать уравнение с учетом количества атомов кислорода:

0.75X + O2 → 1.05XO2

Теперь уравнение выглядит следующим образом:

0.75X + O2 → 1.05XO2

Так как количество атомов кислорода с обеих сторон уравнения совпадает, можно сказать, что количество атомов элемента X также совпадает с обеих сторон уравнения.

Таким образом, элемент X, который сгорел, имеет количество атомов, равное 0.75.

Ответ: Элемент X, который сгорел, имеет количество атомов, равное 0.75.