Question

Помогите решить задачу, пожалуйста. Какова масса оксида, полученного при взаимодействии кислорода и 14г кремния?

Answer 1

Si+O2=SiO2
n(Si)= m/M = 14 г / 28 г/моль = 0.5 моль
n(SiO2)=n(Si)=0.5 моль
m(SiO2)=M*n=60 г/моль * 0.5 моль = 30 г
Ответ: 30 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение химической реакции между кислородом и кремнием:

4Si + 3O2 -> 2SiO2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида кремния (SiO2) требуется 4 молекулы кремния и 3 молекулы кислорода.

Теперь мы можем использовать молярную массу кремния (Si) и кислорода (O) для расчета массы образовавшегося оксида кремния.

Молярная масса кремния (Si) = 28.0855 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Сначала найдем количество моль кремния в 14 г:

Количество моль = масса / молярная масса Количество моль кремния = 14 г / 28.0855 г/моль = 0.498 моль

Теперь найдем количество моль кислорода, необходимое для реакции с этим количеством моль кремния:

По уравнению реакции 4 моль кремния требуется 3 моль кислорода Таким образом, количество моль кислорода = (3/4) * 0.498 моль = 0.3735 моль

Теперь мы можем использовать это количество моль кислорода, чтобы найти массу образовавшегося оксида кремния:

Масса оксида кремния = количество моль * молярная масса Масса оксида кремния = 0.3735 моль * (28.0855 г/моль + 2*16.00 г/моль) = 0.3735 моль * 60.0855 г/моль = 22.42 г

Таким образом, масса образовавшегося оксида кремния при взаимодействии 14 г кремния с кислородом составляет 22.42 г.