Question

В результате сжигания 0.655 г вещества Х получили 0.385 г СО2 и 0.392 л(н.у) SO2. Определите молярную массу вещества Х.

Answer 1

..................................

Answer 2

X+O2=CO2+SO2
C+O2=CO2   m(C)=12*0.385/44=0.105 гр n(C)=0.105/12=0.00875 моль
S+O2=SO2   m(S)=32*0.392/22.4=0.56 гр n(S)=0.56/32=0.0175 моль
n(C):n(S)=0.00875:0.0175=1:2  CS2

Answer 3

Для определения молярной массы вещества Х, сначала нужно выразить количество вещества Х, которое было сожжено.

Из условия задачи известно, что при сжигании 0.655 г вещества Х было получено 0.385 г СО2 и 0.392 л (н.у.) SO2.

Сначала найдем количество вещества Х, которое сгорело, используя данные о количестве полученного СО2: n(Х) = m(СО2)/M(СО2) = 0.385 г / 44 г/моль = 0.00875 моль

Теперь найдем количество вещества Х, используя данные о количестве полученного SO2: n(Х) = V(SO2) / Vm(SO2) = 0.392 л / 22.4 л/моль = 0.0175 моль

Теперь найдем среднее количество вещества Х, взяв среднее арифметическое от двух полученных значений: n(Х) = (0.00875 моль + 0.0175 моль) / 2 = 0.013 моль

Теперь можно найти молярную массу вещества Х, используя следующую формулу: M(Х) = m(Х) / n(Х) = 0.655 г / 0.013 моль = 50.38 г/моль

Итак, молярная масса вещества Х составляет около 50.38 г/моль.