Question

При взаимодействии 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей гидроксида 40% с 19,8 г серной кислоты получена соль

Answer 1

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
m(NaOH)=200x0.4=80(г)
n(NaOH)=80/80=1(моль)
n(H2SO4)=19.8/98=0.2(моль).
считаем по недостатку:
m(Na2SO4)=0.2x142=28.4(г)
ответ: 28.4 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам сначала нужно найти количество гидроксида натрия в растворе.

Массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 40%, что означает, что в 100 г раствора содержится 40 г гидроксида натрия. Таким образом, в 200 г раствора содержится 80 г гидроксида натрия.

Затем мы можем использовать уравнение химической реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, чтобы найти количество серной кислоты, необходимое для полного взаимодействия с гидроксидом натрия.

Уравнение реакции: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Исходя из уравнения реакции, 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида натрия. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 40 г/моль.

Теперь мы можем найти количество серной кислоты, необходимое для реакции с 80 г гидроксида натрия: (80 г NaOH) / (40 г/моль NaOH) * (1 моль H2SO4) / (2 моль NaOH) * (98 г/моль H2SO4) = 98 г H2SO4

Таким образом, для полного взаимодействия с 80 г гидроксида натрия потребуется 98 г серной кислоты. Поскольку в реакции задействовано 19,8 г серной кислоты, можно сделать вывод, что в результате реакции получится соль натрия и серной кислоты (натрия сульфат).