Question

NH3 + O2 → NO + H2O Электронный баланс

Answer 1

Коэффициенты с баланса ставим в левую часть
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
$\left. \begin{array}{r} \mathrm{N^{-3}-5e^{-}\to N^{+2}} \\ \mathrm{O_{2}^{0}+4e^{-}\to 2O^{-2}} \end{array} \right|20 \left| \begin{matrix} 4 \\ 5 \end{matrix} \right.$

Answer 2

Уравнение, которое вы предоставили, представляет собой реакцию между аммиаком (NH3) и кислородом (O2), в результате которой образуются азотистый оксид (NO) и вода (H2O). Чтобы сбалансировать это уравнение с помощью электронного баланса, мы должны убедиться, что количество электронов, участвующих в реакции, одинаково как на левой, так и на правой стороне уравнения.

Шаг 1: Балансировка атомов

Начнем с балансировки атомов, чтобы убедиться, что количество каждого элемента одинаково на обеих сторонах уравнения. В данном случае у нас есть:

На левой стороне: - Атомы азота (N): 1 - Атомы водорода (H): 3 - Атомы кислорода (O): 2

На правой стороне: - Атомы азота (N): 1 - Атомы водорода (H): 2 - Атомы кислорода (O): 3

Чтобы сбалансировать атомы, мы можем добавить коэффициенты перед соответствующими молекулами:

NH3 + O2 → NO + H2O

Шаг 2: Балансировка электронов

Теперь давайте сбалансируем количество электронов на левой и правой сторонах уравнения. Для этого мы можем использовать электронный баланс.

На левой стороне: - Аммиак (NH3) не содержит электронов. - Кислород (O2) имеет нулевой заряд.

На правой стороне: - Азотистый оксид (NO) имеет заряд +1. - Вода (H2O) имеет нулевой заряд.

Чтобы сбалансировать электроны, мы можем добавить электроны на левую сторону уравнения:

NH3 + O2 + 4e- → NO + H2O

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение с учетом электронного баланса:

NH3 + O2 + 4e- → NO + H2O

Заключение

Таким образом, сбалансированное уравнение реакции между аммиаком (NH3) и кислородом (O2), с учетом электронного баланса, выглядит следующим образом:

NH3 + O2 + 4e- → NO + H2O

Пожалуйста, обратите внимание, что эта информация основана на результате поиска и может быть проверена в соответствующих источниках.