Question

Какой объем при н.у занимают 32 грамма оксида серы(4)?нужно решение срочно!!!!

Answer 1

Обхем тесно связан с количеством сещества:
V = n*Vm, надем n. n = m/M = 32г/ 64г/моль = 0,5моль

Теперь ищем объем:

V = n*Vm = 0,5моль*22,4л/моль = 11,2 литра (22,4 - Vm - постоянная велечина = 22,4л/моль)

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать молярную массу оксида серы(4) и использовать формулу для расчета объема газа при нормальных условиях.

Молярная масса оксида серы(4) (SO4) равна сумме масс атомов каждого элемента в молекуле. Масса одного атома серы равна примерно 32 г/моль, а масса одного атома кислорода равна примерно 16 г/моль. Таким образом, молярная масса SO4 равна 32 + (4*16) = 96 г/моль.

Затем мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы рассчитать объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм). Формула для этого выглядит так:

V = (n * R * T) / P

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / моль * К), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Мы знаем, что 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра при нормальных условиях, так что мы можем использовать это для расчета.

n = масса / молярная масса n = 32 г / 96 г/моль = 0.33 моль

Температура в Кельвинах равна 273 K (0°C + 273) и давление равно 1 атм.

Подставляя все значения в формулу, мы получаем:

V = (0.33 моль * 0.0821 л * атм / моль * К * 273 K) / 1 атм V = 7.5 литров

Таким образом, 32