Question

ХЕЛП!В избытке соляной кислоты растворить магний массой 6 г. и цинк массой 6.5 г.Какой объем водорода, измерений при нормальных условиях, выделиться при этом?

Answer 1

2HCl + Mg--> MgCl2 + H2
n(Mg)= m/Mr= 6/24=0.25 моль
n(Mg)=n(H2)=0.25 моль
объем=0.25* 22,4=5,6 л

 2HCl+Zn--> ZnCl2+ H2
n(Zn)=m/Mr=6.5/65=0.1 моль
n(Zn)=n(H2)=0.1 моль
объем= 0.1* 22.4=2.24 л

всего выделится 5.6+2.24=7.84л водорода

Answer 2

Решение смотрите на фотографии

Answer 3

Для решения данной задачи, необходимо знать химическую реакцию, которая происходит при растворении магния и цинка в соляной кислоте.

Магний реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Цинк также реагирует с соляной кислотой по аналогичному уравнению:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнений видно, что при реакции образуется молекула водорода (H2).

Теперь рассчитаем количество водорода, выделяющегося при растворении магния и цинка.

Масса магния составляет 6 г, а масса цинка - 6.5 г.

Молярная масса магния (Mg) составляет 24.31 г/моль, а молярная масса цинка (Zn) - 65.38 г/моль.

Для расчета количества водорода, используем соотношение между массой и молярным количеством вещества:

моль = масса / молярная масса

Таким образом, количество молей магния можно рассчитать следующим образом:

моль магния = масса магния / молярная масса магния = 6 г / 24.31 г/моль

А количество молей цинка можно рассчитать следующим образом:

моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 6.5 г / 65.38 г/моль

Теперь, зная количество молей магния и цинка, можно рассчитать количество молей водорода, которое выделится при реакции.

Уравнение реакции показывает, что на каждый моль магния или цинка образуется 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода будет равно количеству молей магния и цинка.

Теперь, чтобы рассчитать объем водорода при нормальных условиях, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Таким образом, объем водорода можно рассчитать следующим образом:

V водорода = (моль магния + моль цинка) * Vm

Подставим значения и рассчитаем:

V водорода = (моль магния + моль цинка) * 22.4 л/моль

Расчет:

Масса магния: 6 г Масса цинка: 6.5 г

Молярная масса магния (Mg): 24.31 г/моль Молярная масса цинка (Zn): 65.38 г/моль

Моль магния = 6 г / 24.31 г/моль Моль цинка = 6.5 г / 65.38 г/моль

Количество молей водорода = Моль магния + Моль цинка

Объем водорода = Количество молей водорода * 22.4 л/моль

Теперь проведем расчеты:

Моль магния = 6 г / 24.31 г/моль = 0.246 моль Моль цинка = 6.5 г / 65.38 г/моль = 0.099 моль

Количество молей водорода = 0.246 моль + 0.099 моль = 0.345 моль

Объем водорода = 0.345 моль * 22.4 л/моль = 7.728 л

Таким образом, при растворении магния массой 6 г и цинка массой 6.5 г в соляной кислоте, выделится примерно 7.728 л водорода при нормальных условиях.