Question

Рассчитайте какая масса гидроксида калия понадобится для полной нейтрализации раствора,содержащего 9,8 г серной кислоты <br />срочно надо прмогите

Answer 1

1) Сначала надо написать реакцию (ракцией нейтрализациии называют реакцию проходящую между основанием и кислотой с образованием соли и воды):
     2KOH+H2SO4= K2SO4 + 2H2O
2) найдем кол-во в-ва серной кислоты:
     n(H2SO4)= m/M= 9,8/98=0,1 моль
3) находим отношение молей серной кислоты и гидроксида калия:
    2n(KOH)=n(H2SO4)
n(KOH)= 0,1*2=0,2 моль
4) найдем массу гидроксида калия:
m(KOH)= n*M= 0,2*56=11,2 г
ответ: масса гидроксида калия равна 11,2 г.

Answer 2

Для рассчета массы гидроксида калия, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 9,8 г серной кислоты, мы можем использовать уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH):

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полной нейтрализации одной молекулы серной кислоты требуется две молекулы гидроксида калия. Таким образом, масса гидроксида калия будет в два раза больше массы серной кислоты.

Для рассчета массы гидроксида калия, мы можем использовать следующую формулу:

Масса гидроксида калия = 2 * Масса серной кислоты

В данном случае, масса серной кислоты составляет 9,8 г, поэтому масса гидроксида калия будет:

Масса гидроксида калия = 2 * 9,8 г = 19,6 г

Таким образом, для полной нейтрализации раствора, содержащего 9,8 г серной кислоты, понадобится 19,6 г гидроксида калия.

Пожалуйста, обратите внимание, что данный ответ основан на предположении, что реакция протекает полностью и без каких-либо побочных реакций.