Question

Помогите пожалуйста:с Вычислить концентрацию ионов водорода и ph для 0,5 молярного раствора соляной кислоты, если кажущаяся степень диссоциации соляной кислоты в этом растворе 85%

Answer 1

HCl = H+ + Cl-
альфа = С(Н+)/С(HCl)
0.85 = C(H+)/ 0.5
C(H+) = 0.425 моль
рН = - log C(H+) = 0.37

Answer 2

Для вычисления концентрации ионов водорода (H+) и pH 0,5 молярного раствора соляной кислоты с кажущейся степенью диссоциации 85%, мы можем использовать следующие формулы:

1. Концентрация ионов водорода (H+): - Концентрация ионов водорода (H+) равна кажущейся степени диссоциации (α) умноженной на начальную концентрацию соляной кислоты (C): [H+] = α * C - В данном случае, начальная концентрация соляной кислоты (C) равна 0,5 моль/л, а кажущаяся степень диссоциации (α) равна 85% (или 0,85): [H+] = 0,85 * 0,5 моль/л

2. pH: - pH - это отрицательный логарифм концентрации ионов водорода (H+): pH = -log[H+] - Мы можем использовать значение [H+] из предыдущего шага для вычисления pH.

Пожалуйста, дайте мне немного времени, чтобы выполнить вычисления.

Решение:

1. Концентрация ионов водорода (H+): - [H+] = 0,85 * 0,5 моль/л - [H+] = 0,425 моль/л

2. pH: - pH = -log(0,425) - pH ≈ 0,37

Таким образом, концентрация ионов водорода (H+) в 0,5 молярном растворе соляной кислоты составляет примерно 0,425 моль/л, а pH этого раствора составляет примерно 0,37.

Пожалуйста, обратите внимание, что эти значения рассчитаны на основе предоставленной кажущейся степени диссоциации и предполагают полную диссоциацию соляной кислоты.