Question

Ребят срочно нужно сделать) в избыток раствора соляной кислоты опустили цинк выделился газ объемом 3,36.Определите массу цинка вступившего в реакцию .

Answer 1

Дано:V(H2)=3,36л Найти:m(Zn)=? Решение: 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 n(H2)=V(H2)/Vm=3,36л/22,4л/моль=0,15моль n(H2):n(Zn)=1:1=0,15моль m(Zn)=n(Zn)*m(Zn)=0,15моль*65г/моль=9,75г Ответ:9,75г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться уравнением реакции между соляной кислотой и цинком:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Мы знаем, что объем выделившегося газа составляет 3,36 литра. Также мы знаем, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. Используя эти данные, мы можем определить количество молей газа, выделившегося в результате реакции:

n = V/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 моль

Так как по уравнению реакции на каждый моль газа выделяется 1 моль цинка, то количество молей цинка, вступившего в реакцию, равно 0,15 моль.

Теперь мы можем найти массу цинка, используя его молярную массу. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль.

Таким образом, масса цинка, вступившего в реакцию, равна:

m = n * M = 0,15 * 65,38 = 9,81 г

Итак, масса цинка, вступившего в реакцию, составляет 9,81 г.