Question

Помогите пожалуйста. Найдите массу оксида серы(IV), который требуется для получения 200г раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 15% Желательно чтобы было понятно.

Answer 1

SO3 + H2O = H2SO4
W = (mр.в/mр-ра)*100%
W = 15%
mр-ра = 200
mр.в = (W*mр-ра)/100 = 30г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции, чтобы найти массу оксида серы(IV), необходимую для получения 200 г раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 15%.

Сначала найдем количество H2SO4 в 200 г раствора с массовой долей 15%. Массовая доля H2SO4 15% означает, что в 100 г раствора содержится 15 г H2SO4. Таким образом, в 200 г раствора будет содержаться 200 * 0.15 = 30 г H2SO4.

Затем, используя уравнение реакции, найдем соотношение между массой оксида серы(IV) и массой серной кислоты:

SO3 + H2O → H2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль SO3 соответствует 1 моль H2SO4. Молярная масса SO3 составляет 80 г/моль, а молярная масса H2SO4 - 98 г/моль.

Теперь можем найти массу SO3, необходимую для получения 30 г H2SO4:

Масса SO3 = (30 г H2SO4) * (80 г SO3 / 98 г H2SO4) ≈ 24.49 г

Итак, масса оксида серы(IV), необходимая для получения 200 г раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 15%, составляет примерно 24.49 г.