Question

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!Определить массу соли, которая образуется при взаимодействия гидроксида кальция с раствором азотной кислоты с массой 120 г с массовой долей кислоты 20%

Answer 1

M(HNO3)=120*0.2=24 г
n(HNO3)=24:63=0.4 моль
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
                2 моль-------1 моль
n(Ca(NO3)2)=0.4:2=0.2 моль
Mr(Ca(NO3)2)=164
m(Ca(NO3)2)=0.2*164=32.8 г

Answer 2

Для определения массы соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида кальция с раствором азотной кислоты, необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы соли Ca(NO3)2 требуется одна молекула гидроксида кальция и две молекулы азотной кислоты.

Для решения задачи необходимо знать массу раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 20%. Однако, в предоставленных источниках не содержится информации о массе раствора азотной кислоты. Поэтому, я не могу точно определить массу соли, которая образуется при данной реакции.

Если у вас есть дополнительная информация о массе раствора азотной кислоты, пожалуйста, предоставьте ее, чтобы я мог помочь вам более точно.