Question

3. Смешали 7,3 г HCl с 14,0 г NH3. Сколько граммов NH4Cl образуется? Найдите массу оставшегося после реакции газа.а это?)спасайте)))

Answer 1

HCl+NH3=NH4Cl

ню(HCl)=7,3/36,5=0,2 моль

ню(NH3)=14/17=0,82 моль

Пропорция на избыток, недостаток

1-1

0,2-х (х=0,2 моль)

HCl-недостаток

1-1

0,2-х (х=0,2 моль)

m(NH4Cl)=0.2*53.5=10.7 г

Оставшийся после реакции NH3

dню=0,82-0,2=0,62 моль

m(NH3)=0.62*17=10.54 г

Answer 2

Когда смешиваются 7,3 г гидрохлоридной кислоты (HCl) с 14,0 г аммиака (NH3), происходит реакция между этими веществами. Реакция между HCl и NH3 приводит к образованию хлорида аммония (NH4Cl).

Чтобы найти количество граммов NH4Cl, образующегося в результате реакции, нужно учесть, что реакция происходит в соотношении 1:1 между HCl и NH3. Это означает, что каждый грамм HCl реагирует с одним граммом NH3.

Таким образом, количество граммов NH4Cl, образующегося в результате реакции, будет равно сумме масс HCl и NH3, так как они полностью реагируют между собой.

Масса NH4Cl = масса HCl + масса NH3 Масса NH4Cl = 7,3 г + 14,0 г Масса NH4Cl = 21,3 г

Теперь рассмотрим вторую часть вопроса. Нам нужно найти массу газа, который остается после реакции. Поскольку NH4Cl является солью, она остается в растворе, а не в газообразном состоянии. Поэтому после реакции не остается газа.

Вывод: - Масса NH4Cl, образующегося в результате реакции, составляет 21,3 г. - После реакции не остается газа.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.