Question

из 34 г нитрата натрия при действии на него концентрированной серной кислоты получили 22,7 г азотной кислоты.Какова массовая доля азотной кислоты от теоретически возможного?Ответ 90%.Нужно решение!Пожалуйста..срочно нужно

Answer 1

2NaNO3+H2SO4=2HNO3+Na2SO4

Mr(NaNO3)=23+14+16*3=85(m=85*2=170 ибо 2 моль в реакции)

Mr(HNO3)=63(m=63*2=126 ибо 2 моль в реакции)

Представим, что мы не знаем сколько азотной кислоты вышло и примем это чило за икс

34/170=x/126

x=25,2 грамм

w(выхода)=22,7/25,2=0,90=90%

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала найти молекулярную массу нитрата натрия (NaNO3) и азотной кислоты (HNO3).

Молекулярная масса NaNO3: Na = 22.99 г/моль N = 14.01 г/моль O = 16.00 г/моль Итак, молекулярная масса NaNO3 = 22.99 + 14.01 + (3 * 16.00) = 85.00 г/моль

Молекулярная масса HNO3: H = 1.01 г/моль N = 14.01 г/моль O = 16.00 г/моль Итак, молекулярная масса HNO3 = 1.01 + 14.01 + (3 * 16.00) = 63.02 г/моль

Теперь мы можем найти массовую долю азотной кислоты в нитрате натрия. Массовая доля вычисляется по формуле: массовая доля = (масса азотной кислоты / молекулярная масса азотной кислоты) / (масса нитрата натрия / молекулярная масса нитрата натрия) * 100%

В данном случае: масса азотной кислоты = 22.7 г молекулярная масса азотной кислоты = 63.02 г/моль масса нитрата натрия = 34 г молекулярная масса нитрата натрия = 85 г/моль

массовая доля = (22.7 / 63.02) / (34 / 85) * 100% = 0.36 / 0.4 * 100% = 90%

Таким образом, массовая доля азотной кислоты от теоретически возможного составляет 90%.